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標準集團解析正確使用標準電極電位表
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電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢。如將某一金屬放進它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時，金屬電極與標準氫電極（電極電位指定為零）之間的電位差，叫做該金屬的標準電極電位。一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價態(tài)的離子的標準電極電位，這些數(shù)值都是與標準氫電極比較而得出的。
為了能正確使用標準電極電位表，現(xiàn)將有關(guān)的一些敘述如下：
(1)在Mn++neM電極反應中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。Mn+叫做物質(zhì)的氧化態(tài)，物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構(gòu)成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如Zn2+／Zn是一個電對，Cu2+／Cu也是一個電對等。
(2)在表中所列的標準電極電位的正、負數(shù)值，不因電極反應進行的方向而改變。例如，不管電極反應是按Zn2++2e=Zn，還是按Zn=Zn2++2e的方式進行，電對（Zn2+／Zn或Zn／Zn2+）的標準電極電位總是負號，
(3)在表中，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強；物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強。具體地說，電對的電極電位數(shù)值越小，在表中的位置越高，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強，電對的電極電位數(shù)值越大，在表中的位置越低，物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強。例如電對Zn2+／Zn的標準電極電位的數(shù)值為-0.76伏較Cu2+數(shù)值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子輕易失往電子，即Zn是較強的還原劑。
(4)只有電極電位數(shù)值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數(shù)值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應，兩者電極電位的差別越大，反應就進行得越完全。
(5)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強，其對應的氧化態(tài)的氧化能力就越弱；物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強，其對應的還原態(tài)的還原能力就越弱。例如表7—2中K是強的還原劑，其對應的K+則是弱的氧化劑，F(xiàn)2是強的氧化劑，其對應的F-則是弱的還原劑。
標準集團（香港）有限公司作為一家集研發(fā)、制造、銷售、培訓、服務于一體的現(xiàn)代技術(shù)企業(yè)，致力于將更多檢測儀器輸送市場，提供紡織類、皮革類、燃燒類、汽車內(nèi)外飾件、材料環(huán)境氣候老化等等材料物理性能檢測儀器，更可接受非標定制，購買前均可按照客戶的要求進行針對性試驗，確保所購儀器適用。
